人教专题16 物质结构与性质综合题（测）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）（解析版）.docx

专题16　物质结构与性质综合题
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．位于元素周期表的区
B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为
D．该晶体密度为
【答案】C【解析】A．Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；B．基态原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18种不同空间运动状态的电子，B正确；C．A点原子坐标为(0，0，0)，由图乙可知，B点原子的坐标为，C错误；D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确； 故选C。
2．已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数的值为N
A，晶体的密度为ρg·cm-3，下列说法中正确的是
A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1
B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是CsCl的晶胞
D．该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm
【答案】D【解析】A．据均摊法可知，在这个晶胞中阴离子位于棱上和体心，数目，阳离子位于顶点、面心，数目，A项错误；B．晶体中，由体心的阳离子看出周围有6个阴离子，每个阴离子周围有6个阳离子，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，B项错误；C．根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，符合NaCl的晶胞特点，C项错误；D．因为晶胞中阴、阳离子的个数都为4，则晶胞的体积为cm3，晶胞的边长为，因为两个距离最近的阴、阳离子的核间距为晶胞边长的一半即，即为，D项正确；答案选D。
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 98%的硫酸溶液中的数目为
B．浓***热分解生成、共时，转移电子数为
C．溶液中，和的离子数目之和为
D．锑酸亚铁晶胞如图所示，其晶胞参数分别为、、，，则晶体的密度为
【答案】B【解析】A．98%的硫酸溶液为浓硫酸，主要以H2SO4分子存在， 98%的硫酸溶液中的数目小于，A错误；B．浓***热分解生成NO2、N2O4共23g，生成的NO2、N2O4中的N元素均为+4价，两者最简式均为NO2，可看做生成23gNO2，则生成NO2为0.5mol，转移电子数为0.5NA，B正确；C． 溶液中电离出的既可以水解又可以电离，溶液中存在的粒子有、、，三者的数目之和为0.01NA，C错误；D．根据均摊原则，一个晶胞中含有Sb的个数为，含有O的个数为，含有Fe的个数为，所以锑酸亚铁的化学式为；一个晶胞中含有Sb的个数为4，含有O的个数为12，含有Fe的个数为2，晶胞的质量为，晶体的体积为，所以晶体的密度为，D错误；故选B。
4．氮、氧分别是空气中和地壳中含量最多的两种元素。下列说法正确的是
A．电负性：N>O B．活泼性：
C．第一电离能：N>O D．熔沸点：
【答案】C【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大(稀有气体除外)，即电负性：O＞N，故A错误；B．氮气分子中氮氮之间存在三键，化学性质稳定，活泼性：O2＞N2，故B错误；C．N的价电子排布式为2s22p3，p能级处于半满，能量低，O的价电子排布式为2s22p4，因此N的第一电离能大于O，故C正确；D．相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，N2、O2分子间存在范德华力，氧气的相对分子质量大于氮气，即氧气的熔沸点比氮气高，故D错误；答案为C。
5．第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是
A．As的配位数为8
B．CaAs晶体熔点很低
C．该晶体密度为
D．核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为
【答案】C【解析】A．由晶胞结构可知，与***原子距离最近的镓原子的个数为4，所以***原子的的配位数为4，A错误；B．***化镓中镓和***以共价键结合的共价晶体，所以***化镓熔沸点高，B错误；C．由晶