人教 秘籍03 元素化合物 -备战2023年高考化学抢分秘籍（新高考专用）（解析版）.docx

秘籍03 元素化合物
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选择题 ☆☆☆☆☆
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元素及其化合物性质结合氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究的综合分析及应用。
钠、铝、铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一，铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点，考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。非金属元素及其化合物与生产、生活、科技、医疗等联系起来与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查。
考点一、钠及其化合物
1.理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2.形成网络构建
考点二、铝及其化合物
1.理清知识主线
Al→Al2O3←Al(OH)3→
2.形成网络构建
考点三、铁及其重要化合物
1.理清知识主线
Fe→→→
2.形成网络构建
考点四、铜及其重要化合物
1.理清知识主线
Cu→←Cu(OH)2→
2.形成网络构建
考点五、碳、硅及其重要化合物
1.理清知识主线
H4←― ―→O―→O2
H4←― ―→O2(H2O3)
2.形成网络构建
考点六、卤素及其重要化合物
1.理清知识主线
H―→2―→HO ―→HO2―→HO3―→HO4
2.形成网络构建
考点七、硫及其重要化合物
1.理清知识主线
H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4)
2.形成网络构建
考点八、氮及其重要化合物
1.理清知识主线
H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3
2.形成网络构建
技法一、直线型转化
ABC
1.X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2
S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3
C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2
醇―→醛―→羧酸
2.X为CO2
NaOHNa2CO3NaHCO3
(3)X为强酸，如盐酸
NaAlO2Al(OH)3AlCl3
Na2CO3NaHCO3CO2
(4)X为强碱，如NaOH
AlCl3Al(OH)3NaAlO2
技法二、交叉型转化
技法三、三角型转化
例1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
【答案】D
【解析】铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为***氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确；故选D。
例2.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4
C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl
【答案】B
【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
例3.海水晒盐后精制得到NaCl，***碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。（2020·江苏卷）下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. (aq)(g)漂白粉(s)
B. (aq)(s)(s)
C. (aq)(aq)(aq)
D. (s)(aq)(s)
【答案】C
【解析】石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用***气和石灰乳反应制取漂白粉，故A错误；碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与***化钠溶液不反应，故B错误；氧化性Cl2＞Br2＞I2，所以***气可以氧化NaBr得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C正确；电解***化镁溶液无法得到镁单质，阳极***离子放电生成***气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，