人教高考化学一轮复习6.1化学能与热能学案.docx

第1讲　化学能与热能
[考纲要求]
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4.了解焓变与反应热的含义。了解ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)表达式的含义。
5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一　反应热和热化学方程式
1知识梳理
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：____变化和____变化。
(2)化学反应中的两大守恒：____守恒和____守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：____、光能、电能等。通常主要表现为____的变化。
2．反应热、焓变
(1)反应热
在化学反应过程中__________________通常叫做反应热。
(2)焓变
生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的______等于焓变。
(3)符号：____。
(4)单位：______或________。
3．吸热反应和放热反应
(1)从能量高低角度理解
　　　ΔH<0，放热反应　　　ΔH>0，吸热反应
(2)从化学键角度理解
ΔH＝E1(反应物键能)－E2(生成物键能)
若E1<E2，ΔH<0，放热反应
若E1>E2，ΔH>0，吸热反应
4．热化学方程式概念及意义
(1)表示参加反应________和______关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义
表明了化学反应中的________变化和________变化。
如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
表示在25 ℃，101 kPa时，__________________生成____________，同时放出____________。
5．热化学方程式书写步骤

[判断]　(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(　　)
(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(　　)
(3)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(　　)
(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(　　)
(5)C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定(　　)
(6)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的焓变ΔH>0(　　)
(7)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(　　)
(8)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)　ΔH1和H2O(g)===H2(g)＋12O2(g)　ΔH2中的ΔH1＝ΔH2(　　)
[提醒]
常见的放热反应和吸热反应
1．放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
2．吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2对点速练
练点一　化学反应历程与能量变化
1．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是(　　)
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
2．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是(　　)
A．合成气的主要成分为CO和H2
B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．①→②吸收能量
D．Ni在该反应中作催化剂
练点二　催化作用与活化能及能量变化的关系
3．右图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化
B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl＋3O2↑的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生
D．该反应的ΔH＝E2－E1
4．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　)
A．反应过程可表示为A＋BC(反应物) ―→[A…B…C](过渡态) ―→AB＋C(生成物)
B.E