人教高考化学一轮复习 第5章 第28讲　专项提能特训7　“位—构—性”关系判断.docx

专项提能特训7　“位—构—性”关系判断
1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强
答案　D
解析　根据元素周期表中位置可知，X为氧元素，W为***元素，Y为硅元素，Z为硫元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期ⅥA族元素和第三周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且相邻周期，则R为***元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。
2．(2019·湖北省天门、仙桃等八市下学期第二次联考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)
X
Y
Z
Q
A.简单离子半径(r)：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B．氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y
C．XY2和XZ4均含有非极性共价键
D．标准状况下Z的单质状态与Q的相同
答案　A
解析　设X的最外层电子数为x，所以Y的最外层电子数为x＋2，Z的最外层电子数为x＋3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x＋5＝17，解得x＝4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期ⅣA族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物对应的水化物，故B项错误；CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，不含非极性共价键，故C项错误；标准状况下，***单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.186
0.160
0.143
0.106
0.111
0.066
0.152
主要化合价
＋1
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
＋1
下列叙述正确的是(　　)
A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强
B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体
答案　D
解析　分析表格数据，K、N化合价为＋1，位于ⅠA族，由原子半径大小推知K为Na，N为Li；同理L、R位于ⅡA族，根据原子半径推知L为Mg，R为Be；M位于ⅢA族，M为Al；Q、T位于ⅥA族，Q为S，T为O。A项，Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，错误；B项，BeCl2分子中Be原子不满足8电子稳定结构，错误；C项，SO3是非电解质，错误；D项，Na在O2中燃烧生成淡黄色的Na2O2，正确。
4．X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间